(12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。Ⅰ.过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2·8H2O的

过氧化钙可以用于改善地表水质.处理含重金属粒子废水和治理赤潮.也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下: 已知CaO2·8H2O呈白色.微溶于水.加热至

过氧化钙可以用于改善地表水质.处理含重金属粒子废水和治理赤潮.也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下:已知CaO2·8H2O呈白色.微溶于水.加热至

1. 过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下:已知CaO2•8H2O呈白色,微溶于水,不

土壤自然条件偏碱性的情况下氧化降解效果较差的缺陷,提供了一种EDTA络合亚铁离子活化CaO2修复石油烃污染土壤的方法,即一种EDTA络合亚铁离子活化过氧化

最佳答案: （12分） （1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分） （2）①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率（2分） ②该反应是放热反应

今天小编为大家分享的是关于化学工艺流程解题思路的文章,一起来看看吧。化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题

试题难度:难度:偏难 试题类型:填空题 试题内容:过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化

该方法是:向含水率一定、中性偏碱性的石油烃污染土壤中加入EDTA、亚铁盐、过氧化钙和清洁水,充分混合均匀,在一定温度下反应一段时间后,可有效去除土壤

最佳答案: （1）依据质量守恒定律可知,化学反应前后原子个数不变,反应前Ca原子个数为1个,O原子个数为4个,N原子个数为2个,H原子个数为12个,Cl原子个数为2个；反应后

(3)取上述制得的CaOnH2O晶体进行热重分析,其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2.请写出详细计算过程,得出过氧化钙晶体的化学式

制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl.故填:H2ONH4Cl.(2)方法2中气体X是CO2氧化钙、水、过氧化氢反应生成CaO2•8H2O,反应的化学方程式为:CaO+7H

某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的操作流程为:(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。(2)加入

最佳答案: 【知识点】 氧化还原反应方程式的书写 化学计算 实验常规 B3 J1 J5 【答案解析】 (1)CaCl 2 ＋H 2 O 2 ＋2NH 3 ＋8H 2 O===CaO 2 ·8H 2 O↓＋2NH

是一种白色、无毒、难溶于水的固体,加热至350℃左右开始分解放出氧气.过氧化钙能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面.其工业制备的

氧化钙40～70份、氟化钙20～30份、金属铝40～60份、石墨粉5～30份、碳化硅10133 一种可用于压力铸造过程中净化镁合金液的精炼剂及其生产工艺 134

(3)取上述制得的CaOnH2O晶体进行热重分析,其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2.请写出详细计算过程,得出过氧化钙晶体的化学式

最佳答案: （1）搅拌可以使药品均匀混合,所以方法1中搅拌的目的是：使反应充分,提高原料利用率；依据质量守恒定律可知,化学反应前后原子个数不变,所以需要补充的物质

过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如图:已知CaO2•8H2O呈白色,微溶于

过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,在350℃时会迅速分解生成CaO和O2, 杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面,其工业生产流程如

过氧化钙可以用于改善地表水质.处理含重金属粒子废水和治理赤潮.也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下:已知CaO2·8H2O呈白色.微溶于水.加热至

最佳答案: （1）在化学反应中,进行搅拌的目的是使化学反应进行的充分；流程②中,若加热会造成过氧化氢分解、氨气逸出；故填：充分反应；防止过氧化氢分解（或防止氨气