B.锌片的试管比镁片的试管更热 C.金属活动性由强到刺顺序为:镁锌铜 D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同2019·全国初三专题练习查看更多[3]

答案: 根据每次剩余物质的质量次与次的差为1.2g 第三次与次的差为1.2g,第四次与第三次的差为0.2g,则说明每次硫酸可反应掉1.2g金属混合物 同时证明第四次

答案: (1)因铜与酸不反应,反应后剩余固体质量8.8g即为铜的质量.质量分数为8.8g20g×=44%故答案为:44%(2)根据题意知反更多关于现有铜与金属镁,铁。锌的问题

答案: (1)根据实验数据,次反应中,35g稀硫酸反应完全,其中溶质H2SO4的质量=35g×14.0%=4.9g,消耗金属的质量=16.0g12.75g=3.25g设R的相对原子更多关于现有铜与金属镁,铁。锌的问题

据魔方格专家权威分析,试题"现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中.."主要考查你对 合成有机高分子材料 等考点的理解。关于这些

(查阅资料)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气.(实验步骤及数据)取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 溶质的质量

①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器④金属锌与

据魔方格专家权威分析,试题"现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中.."主要考查你对 合成有机高分子材料 等考点的理解。关于这些

答案: （1）因铜与酸不反应,反应后剩余固体质量2.4g即为其质量． 2.4g 10g ×=24% 故答案为：24% （2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R

答案: 次反应金属的质量=8.0g6.8g=1.2g 次反应金属的质量=6.8g5.6g=1.2g 第三次反应金属的质量=5.6gg4.4g=1.2g

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气

答案: 解答：解：（1）因铜与酸不反应,反应后剩余固体质量2.4十即为其质量． 2.4十 10十 ×=24% 故答案为：24% （2）每50十稀硫酸可与2.4十这种金属恰好完全反

答案: （1）分析表格发现,前三次每加入35g硫酸,剩余固体的质量减少1.2g,但是第四次加入35g硫酸,剩余固体的质量减少0.2g,说明另一种金属已经全部参加反应,剩

据魔方格专家权威分析,试题"现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中.."主要考查你对 化学反应方程式的计算,关于溶液的计算 等考点的

19.现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成.【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中,将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成.【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气

现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.取该混合物粉末10g放入烧杯中,将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入

答案: 解:(1)混合物中Cu的质量分数= (2)设该金属M的相对原子质量为xM+H 2 SO 4 ==MSO 4 +H 2 ↑x988.0g6.8g35g×14% x=24∴该金属是镁更多关于现有铜与金属镁,铁。锌的问题

(2)根据图中现象,你能得出这四种金属的活动性由弱到强的顺序是___.(3)若用金属与盐溶液的反应来比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序,现已有金属镁和铜,还

答:该混合物粉末铜的质量分数52.5%该混合物粉末中另一种金属为镁第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中的溶质的质量分数是16.6%. 【点评】学会判断反应完成的

我们把铜以前的金属称为活泼金属.因此镁、锌、铁、铝均为活泼金属 则每一种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的现象相同镁与稀硫酸和稀盐酸:金属迅速溶解,

答案: (1)因铜与酸不反应,反应后剩余固体质量8.8g即为铜的质量.质量分数为8.8g20g×=44%故答案为:44%(2)根据题意知反更多关于现有铜与金属镁,铁。锌的问题