以软锰矿为原料,制备锰酸钾、高锰酸钾、二氧化锰和锰,写出反应方程式。点击查看答案进入题库练习您可能感兴趣的试卷你可能感兴趣的试题

软锰矿制备锰酸钾的化学方程式是什么 急!!! 软锰矿:MnO2 锰酸钾可由二氧化锰、氢氧化钾与氧气反应而得:2MnO2+4KOH+O2===2K2MnO4+2H2O 熔融氢氧化钾与

(3)软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是___(填化学式)。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4,则滤液酸化时发生反应的

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,

由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下:(1)反应Ⅰ发生反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+KClO3+6KOH

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。(1)操作I的实验操作名称是 。(2)上述流程中可以循环使用的物质有___、___(写化学式)。(3)KMnO4稀溶

最佳答案: (1)由题意可知,KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl,由元素守恒可知,还会生成H2O,反应方程式为:3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O更多关于软锰矿制备k2mno4流程的问题

工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示:(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强.下列酸能用于酸化高锰

或答:硫酸酸性太强,导致MnO4将Cl氧化,产生有毒的Cl2,KMnO4损失且纯度降低。 考查方向 本题主要考查了考查物质制备工艺流程图分析。 解题思路 1、化工

工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示:(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强.下列酸能用于酸化高锰

(1)将软锰矿粉碎的目的是___。(2)流程中通入的气体X是___(填标号)A.N2 B.CO2 C.H2(3)操作Y的名称叫,用到的玻璃仪器有烧杯和 、 。(4)上述流程中

(3)最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4,根据3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2计算(4)实验室用盐酸与石灰石制备二氧化碳,反应不需要加热,可以

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图. (1)操作Ⅰ的名称为,操作Ⅲ的名称为 . (2)反应②的化学

[4].目前, 工业上高锰酸钾的主要制备工艺是: 将软锰矿( 主要成分为 MnO2) 与碱( KOH) 和氧化剂( O2) 混合后共熔制得锰酸钾( K2MnO4),再经电解、

(5) 流程中可以循环利用的物质是。 (6) 用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺,现代工艺多采用电解法,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极

工业上利用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程如下图所示。回答下列问题:(信息提示:MnO2 不溶于水,含钾化合物均可溶于水反应物接触面积越大,反应速率越

工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎,其目的是___

( K2 MnO4 ),[6 ] 在无机合成实验中, 由软锰矿制备高锰酸钾的具体步骤 为: 首先, 软锰矿 在强氧化剂 ( 如氯 酸钾 ) 存在下与碱共融, 生成锰酸钾

最佳答案: （1）B；（2）过滤；过滤；蒸发；（3）KClO3；3MnO42 + 4H+＝2MnO4 + MnO2 + 2H2O； （4）96或95．76或95．8。

以下是工业上用软锰矿(主要成份MnO2)制备高锰酸钾的流程图。 (1)软锰矿粉碎的目的 。 软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为: 。操作

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相关物质的溶解度(293K)