该反应的化学方程式是 NaCl+NH4HCO3=== NaHCO3↓+NH4Cl,请根 据以上信息和图中物质的溶解度曲线,简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸 钾晶体的方法:__

80℃时将氯化铵、硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,所得溶液的溶质质量分数硫酸钠图2中两溶液溶质质量分数一定相等 C . 图3中 M表示的是甲的溶解度曲线 D

(2018·山东菏泽)下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内 滴加一定量的水后,X 和 Y 的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是 溶

35℃时等质量的氯化铵溶液和硫酸钠溶液中所含溶质的质量相等 C . 45℃时把A . 丙物质的溶解度随温度的升高而降低 B . T1℃时三种物质的饱和溶液,乙的

比如,氯化铵的清水饱和溶液是40%(只是随便说个数而已),那氯化铵的饱和溶液还能同时溶解硫酸铵固体达到其在清水中的溶解度吗??

B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C.将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃,有晶体析出 D.在30℃ ~70℃范围内,硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大 题目

本文在参考大量文献翦基础上,对氯化铵结蒹过程 进行了系统研究。 首先采震激巍法研究了不同杂质(包括氯纯钠、氯化钾以及硫酸铵)对氯化 铵在水溶液中溶

该反应的化学方程式是 NaCl+NH4HCO3=== NaHCO3↓+NH4Cl,请根 据以上信息和图中物质的溶解度曲线,简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸 钾晶体的方法:___。 考

最佳答案: 根据你给的条件可采取的方法是: 将混合溶液蒸发溶剂达到饱和溶液,然后冷却热饱和溶液结晶,过滤可得到纯净的氯化铵。 因为氯化铵的溶解度受温度的影响变化更多关于氯化铵在硫酸铵饱和溶液中的溶解度的问题

如能,是否要加温?加到多少度才能完全溶解?(2)因需用50%硫酸铵沉淀蛋白,为避免加温对蛋白的影响,能否将巳配制好的部分100%硫酸铵饱和溶液加进原溶液(提取物溶液

沉淀和氯化铵溶液,将经过滤、洗涤得到的 NaHCO3 微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品, 不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中 KHCO3 溶解度较大无法形成

硫酸铵 B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大 C.t℃时,将 30g 氯化铵加入 50g 水中,最终所得溶液溶质质量分数为 37.5% D.80℃时氯化钾和氯化铵的饱和

硫酸铵 B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大 C.t℃时,将 30g 氯化铵加入 50g 水中,最终所得溶液溶质质量分数为 37.5% D.80℃时氯化钾和氯化铵的饱和

成的40℃时的饱和溶液,降温结晶、过滤 D、某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,发生的是复分解反应,设计生产方案时不需要考虑物质的溶解度

KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40% ℃时,向 100 g 水中加入 50 g NH4Cl 充分溶解,溶液质量为 145.8 g ℃时降温到 20 ℃时,KNO3 和 KCl 的饱和溶液析出

硫酸铵 B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大 C.t℃时,将 30g 氯化铵加入 50g 水中,最终所得溶液溶质质量分数为 37.5% D.80℃时氯化钾和氯化铵的饱和

0 返回首页 1.工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠。已知氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示,下列有关说法正确的是( ) A. 氯化铵、

产物中有碳酸氢钠(NaHCO3)、氯化铵(NH4Cl)两种物质,它们 的溶解度曲线示意图如图,由此得到的结论正确的是( ) 第 3 题图 A.30 ℃时,配制二者的饱和溶液

D. 结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液 2答案(表抄答案,解析更重要戳这) D 查看解析3考点梳理(知识点同步练戳这) 固体溶解度气体溶解度 概念:在

(3)在t℃时,将30g氯化铵加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为___ (4)向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体

根据给的条件可采取的方法是:将混合溶液蒸发溶剂达到饱和溶液,然后冷却热饱和溶液结晶,过滤可得到纯净的氯化铵。因为氯化铵的溶解度受温度的影响变化

最佳答案: 1、原本溶液中 溶质质量=89·78/（78+100）=39 g 溶剂质量=8939=50 g 蒸发水并降温之后 溶剂质量=5025=25 g 此时溶液中溶质的质量=73/100·25=18.25