为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5克样品放入烧杯,加入稀盐酸恰不再产生气体时消耗盐酸34.7克经计算生得的气体为2.2克,求:若石灰石的杂质均

(1) 实验编号为的实验数据有明显错误。 (2) 这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 (3) 求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5克样品放入烧杯,加入稀盐酸恰不再产生气体时消耗盐酸34.7克经计算生得的气体为2.2克,求:若石灰石的杂质均

答案: 设发生反应的碳酸钙为x克,生成氯化钙y克 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 X Y 2.2 100/X=44/2.2求的X=5.0g 111/Y=44/2.2 Y

答案: 因为C元素守恒石灰石和盐酸反应后的CO2和Ca(OH)2 又得到CaCO3 当然是相同的CaCO3 杂质不反应,怎么会和杂质相等呢. 碳酸钙的质量分数==7.5/10==75%

答案: CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 因为n(CaCO3)=7.5/100=0.075mol 所以n(HCl)=2*0.075=0.15mol

14小时前过程如下:将7.5克的蛋壳放入容器中,往其中加入足量 化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用

某的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把200g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下