氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿(主要成分为 ,含少量 等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1) 为了提高"酸浸"的效果,可采取的措施有:适当

一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2) 制备高纯氢氧化镁的工艺如下: (1)"煅烧"时FeCO3发生反应的方程式为___。 (2)"浸取"温度100℃

菱镁矿的主要成分是什么呢?: 菱镁矿是指镁的菱面体碳酸盐中的方解石族矿物之一。主要成分为MgCO3。常含有铁、锰、钙等杂质。有晶质和非晶?

菱镁矿的主要成分是MgCO3,为了分析某菱镁矿中镁元素的含量,某班学习小组进行了实验探究,取10g菱镁矿样品,逐渐加入稀硫酸,生成的气体全部用NaOH浓溶液

菱镁矿的主要成分是MgCO3,为了分析某菱镁矿中镁元素的含量,某班学习小组进行了实验研究.取10g菱镁矿,逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液,生成的气体全部用Na

最佳答案: 答案：(1)SiO2 (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)FeO(OH) (4)酸性KMnO4溶液(或其他合理答案)　澄清石灰水

最佳答案: 以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁,菱镁矿加稀硫酸溶解后过滤得到滤液主要为MgSO4、FeSO4和过量的硫酸,过程Ⅱ滤液中加入过氧

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3, 含少量FeCO3, 其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(

菱镁矿的主要成分是MgCO3,为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量,学习小组进行了实验研究.取10克菱镁矿样品,向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液,生成的气

700℃对菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量的Fe2O3等杂质),MgCO3其中受热分解,发生反应MgCO3MgO+CO2↑,得到氧化镁和Fe2O3的混合物,向其中加入浓NH4Cl溶解氧化镁

金属镁的制取主要有两种途径,大约60%的镁是从海水中提取的,其余来自于含镁丰富的矿石,比如菱镁矿(主要成分为MgCO3).从不同途径获得镁的流程如图所示:

最佳答案: (12分) 每空2分(1)随着水化时间延长,MgO的量不断减少,Mg(OH) 2 的量不断增加 温度升高,水化反应速率加快。(2)ΔH < 0(3)金属离子半径越更多关于菱镁矿的主要成分的问题

菱镁矿属非金属矿产品,晶体呈菱面体,晶体结构为三方晶系,常为致密粒状集合体形态,其主要成分是碳酸镁(mgco3),化学组成中mgo占47.81%,co2占52.19%。矿体常含

菱镁矿的主要成分是MgCO3,为了分析某菱镁矿中镁元素的含量,某班学习小组进行了实验探究,取10g菱镁矿样品,逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液,生成的气体全部

(2013?大连二模)菱镁矿主要成分为MgCO3,MgCO3中碳元素的化合价是( ) A.4 B.2 C.+2 D.+4试题答案 分析:根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合MgCO3

氧化镁在医药.建筑等行业应用广泛.以菱镁矿(主要成分为MgCO3.含少量FeCO3.其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)酸溶之前要将矿石粉碎的

碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分,将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。I.已知25℃,101kPa时:4Fe(s

镁及其化合物有广泛用途. 工业上以菱镁矿(主要成分为 MgCO3,含 SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下:回答下列问题:(1)滤渣1

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁(还原热解)制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制备高

最佳答案: (1)表中信息可知10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应,生成CO2的质量为4.4g(2)设,菱镁矿中MgCO3的质量为x,所用H2SO4溶液的更多关于菱镁矿的主要成分的问题

镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下: (1)滤渣1为___

镁砂是菱镁矿高温锻烧再经破碎分选得到的,主要成分是()。查看答案 试题难度:☆ 参考解析: 相关题目: 根据相关规定诉讼时效期间从知道或者应当知