1. 氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源剂,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气(CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑),氢气供燃烧之需.现要得到8g氢气,需要多少克

最佳答案: 解答：解：（l）由实验数据可知,氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g,即最终生成CO2的质量为4.4g； （2）设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y CaCO3+2HCl=

最佳答案: （1）硫酸（H2SO4）的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；（2）硫酸（H2SO4）中氧原子、氢原子的原子个数比为：4：2=2：1（3）根据溶质质量不变原理可知,实验

最佳答案: （1）硫酸（H2SO4）中氧原子、氢原子的原子个数比为：4：2=2：1；（2）根据溶质质量不变原理可知,实验室只有98%的浓硫酸,密度为1.84g/cm3．需要量取的体积是

的质量分数,某同学做了如下实验:称取一定量该样品于烧杯中,加水使其完全溶解,得到104.4g溶液,再向其中滴加100g稀盐酸,恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%

最佳答案: 解答：解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （2）反应后产生的氢气质

最佳答案: 烧碱溶液增重4.4g为CO2,0.1mol,所以Na2CO3也为0.1mol,质量为10.6克,纯碱溶液的溶质质量分数为10.6/100＝10.6％. 生成NaCl为0.2mol,质量为11.7克,纯

最佳答案: 解答：解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （2）反应后产生的氢气质

某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸.假设常温下该稀硫酸的PH值为0.在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液.恰好完全反应.溶液呈中性.(

各成分的含量做了如下测定:将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后,得到104.4g溶液,向该溶液中逐渐加入稀盐酸,产生的气体与加入稀盐酸的

1. 氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源剂,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气(CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑),氢气供燃烧之需.现要得到8g氢气,需要多少克

样品,取13.9g样品溶于水,配成104.4g溶液,此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应,得到200g溶液。请计算:(1)生成的二氧化碳的质量为___g(2)

最佳答案: （1）硫酸（H2SO4）中氧原子、氢原子的原子个数比为：4：2=2：1；（2）根据溶质质量不变原理可知,实验室只有98%的浓硫酸,密度为1.84g/cm3．需要量取的体积是

最佳答案: （1）硫酸（H2SO4）的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；（2）硫酸（H2SO4）中氧原子、氢原子的原子个数比为：4：2=2：1（3）根据溶质质量不变原理可知,实验

最佳答案: 根据数据,反应前溶液质量100g.反应后有些镁溶解进去,一些氢气逃出,所以100+镁的质量氢气的质量=104.4 镁的质量氢气的质量=4.4 Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 x x/1

最佳答案: 清洁剂的原料 一般为 三氯乙烯 分子式 C2HCl3 比重1.4649 四 氯乙烯 分子式C2C14 比重1.62260

【题文】现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品,取13.9g样品溶于水,配成104.4g溶液,此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应,得到200g溶液。请计算:(1)生成的二

样品,取13.9g样品溶于水,配成104.4g溶液,此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应,得到200g溶液。请计算:(1)生成的二氧化碳的质量为___g(2)所得溶液中N

某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸,假设常温下该稀硫酸的PH值为0.在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液,恰好完全反应,溶液呈中性.(

1.若4.8g锌和镁的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应.则所得溶液的质量可能是( )A.104.5gB.104.8gC.104.4gD.104.7g

各成分的含量做了如下测定:将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后,得到104.4g溶液,向该溶液中逐渐加入稀盐酸,产生的气体与加入稀盐酸的质量关系

反应后所得溶液中溶质的质量分数为 25.2g 21.6g+104.4g×100%=20%.答:(1)1:14:48(2)混合气体中氧气的质量为3.2g(3)反应后所得溶液中溶质的质量