为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,小敏同学取12.5g该样品进行实验,然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体的质量如下表

12.某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙.为测定该样品中碳酸钙的质量分数.实验小组同学称取8g样品放入一烧杯中.往上述烧杯少量多次添加稀盐酸50g不再产生

(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为8g,请你根据乙组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数

答案: （1）30 （2）分析图表可以发现,每加入30mL盐酸,剩余固体的质量减少10g,但是第四次加入30mL盐酸后,剩余固体的质量只减少5g,说明剩余固体是杂质．碳酸

答案: CaCO3 ~2HCl ~CO2 100克 73克 44克 X克 Y克 4.4克 100/X=44/4.4 X=10克 73/Y=44/4.4 Y=7.3克 所以碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量是7.3

答案: 解答：解：（1）次加入稀盐酸后"烧杯+剩余物质"质量为：175.6g+30g4.4g=201.2g．故答案为：201.2 （2）反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g2

答案: 首先明确一个思路啊：每次加入的盐酸都是一样的,如果不是碳酸钙不足的话,每次反应质量减少应该是一样的. 由此可见, (1) x=30 (2) 碳酸钙的质量分数为 (505)/5

答案: 解答：解：（1）分析图表可以发现,每加入50mL盐酸,剩余固体的质量减少10g,所以第四次剩余固体的质量是2010=10g； 故填：10； （2）分析图表可以发现,每

答案: 足量的稀盐酸不再产生气泡为止（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）.称得剩余固体固体质量为5.0g,求： 1.该石灰石中碳酸钙的质量分数 2.若把该反应

我市盛产石灰石,主要成分是CaCO3.某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验.取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中

小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳(主要成分是CaCO3),为测定碳酸钙的含量,他做了如下实验:首先称取50g贝壳样品,然后将150mL的盐酸分5次加入(假设其余

饲料石粉钙的化验步骤具体是什么啊 近做实验石粉钙的偏差总是比较大,做的平行样结果也都差别挺大,请问石粉应该称多少克合适呢 钙的指标吗?1.=2g好

小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳(主要成分为碳酸钙),为测定碳酸钙的含量,他做了如下的实验:首先,称取50g贝壳样品,然后将150mL盐酸分5次加入(假设杂质均不

该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数,取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸但也不溶于水)有关实验数据如表:(

17.某同学为测定某大理石中碳酸钙(假设:大理石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数,取四份样品分别加稀盐酸反应,其实验数据记录如下,请计算:

答案: （1）x=30；（2）90%； （3）19.8g 本题考查的是根据化学反应方程式的计算。 （1）分析实验过程中的数据记录,次加入稀盐酸30ml时,剩余固体的质量40g,

(2013•遂宁)为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸不再产生气泡为止(石灰石中

答案: （1）1.8； （2）解：样品完全反应产生CO 2 质量：（158.0g+100g）253.6g=4.4g 设11.0g样品中碳酸钙质量为X。则： CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H

从第三次和第四次加入盐酸剩余固体的质量不变,说明8g石灰石样品中的杂质的质量为1。2g。8g这种样品中含有碳酸钙的质量为81。2=6。8g。于是可以计算出这种石灰

答案: 　　由CaCO3==煅烧==CaO+CO2↑ 可知,固体质量的减少是碳酸钙煅烧后,产生二氧化碳后挥发所致,所以固体质量的减少的质量是生成的二氧化碳质量. 　　由题可知反

答案: （1）哪次实验数据有明显错误?为什么? 第三次的数据；分别加入过量的稀盐酸进行实验,可以保证CaCO3完全反应,由、二次的数据可以算出：1克石灰石中的CaCO3

答案: 氢氧化钠+二氧化碳反应生成碳酸钠所以可以确定反应的CO2为2.2g,再根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量应该是5g,含钙质量分数=40/100*5/25g=8%.