活化沸石滤料的水浸出液不含有毒物质 活化沸石滤料化学组成参数: 成份 Sio2 二氧化硅 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CO2 Al2O3三氧化二铝 FeO 氧化铁 含

一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示:(1)写出"浸取"过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:___。

A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2I + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2

下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I

向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液,分别取浸取液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A. 通入过

①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜②反萃取后的水层是硫酸铜溶液,Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题:(1)矿石用稀硫酸浸出过程

最佳答案: （1）根据图知,时间越长浸出率越高,温度越高,浸出率越高,但浸出12小时后,浸出率变化不大,90℃和120℃浸出率变化不大,且时间过长、温度过高导致成本较大

常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是( ) A

最佳答案: （1）12 ； 90 ； （2）3,6,6,1,5,6；（3）1.50； （4）SO 4 2 、NH 4 + 、Na + 、F ； 洗涤、干燥 ；（5）0 ；7g

向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液,分别取浸取液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

(1)由于矿粉中含CaCO3,"浸取"时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施为___。 (2)"浸出液"显酸性,含有H3BO3、Mg2+和SO42,还含有

最佳答案: （1）通过以上分析知,"焙烧"后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外,还有NaAlO2、Na2SiO3,铬元素化合价+3价,铁元素化合价为+2价,被氧气氧化生成铬酸钠和N

用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3

摘要 以铜渣硫酸浸出液为前驱体,三甲基氯硅烷(TMCS)、正己烷混合溶液为表面改性剂,通过净化、改性制备疏水性二氧化硅气凝胶。研究了水洗温度对凝胶中金属离子扩散

最佳答案: （1）根据图知,时间越长浸出率越高,温度越高,浸出率越高,但浸出12小时后,浸出率变化不大,90℃和120℃浸出率变化不大,且时间过长、温度过高导致成本较大

8.常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽

【摘要】:以工业黄磷生产过程中产生的固体废弃物(黄磷炉渣)为原料,采用磷酸浸出,以磷酸二氢钙的形式分离钙元素,浸取渣经精制、洗涤、煅烧可得到沉淀水

SiO2不溶,得到浸出渣为SiO2和S,浸出液中含有Bi3+,Cu2+,Fe3+,滤液中加入铋粉还原铁离子:3Fe3++Bi=Bi3++Fe2+,加入硫化氨沉淀Cu2+,则净化液中阳离子含有

·2H2O,并含有少量的CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物),其实验步骤如下:将土样和纯碱混合均匀,加热熔融.冷却后,用水浸取熔块,过滤,弃去残渣.滤液用

解:将碳酸锰矿粉溶于稀硫酸中,MnCO3、FeCO3、MgO、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐,酸性条件下,MnO2被亚铁离子还原生成Mn2+,SiO2以沉淀析出,然后向浸出液中先

最佳答案: （1）亚硫酸钠具有还原性,能还原氧化性离子Fe3+、Co3+,所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原,还原为Fe2+、Co2+,故答案为：还原Fe3+、Co3+为F

A.熔融烧碱时不能使用石英坩埚:SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2OB.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2I +3H2O2 + 2H+ → I2 + O2↑+ 4H2